Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 NaClO pH 11.6

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.3请由上表数据回答：（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：______（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）______．a．H2SiO3 b．HClO c．H2CO3（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因______．（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）______，用化学平衡移动的原理解释其原因：______．

Answer 1

（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性，
故答案为：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-；
（2）表中四种盐都是强碱弱酸盐，其盐的酸根离子对应的酸的酸性越强，则该盐的水解程度越小，溶液的pH越小，所以各酸的酸性大小为：H₂CO₃
＞HClO＞HCO₃^-＞H₂SiO₃，所以酸性最强的为碳酸，
故答案为：c；
（3）碳酸根离子的水解反应CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-为吸热反应，温度升高后碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以去油污能力更强，
故答案为：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-反应吸热，升高温度使平衡正向移动，碱性增强；
（4）氯水中存在反应平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃（或NaClO）后，消耗H⁺，使平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大，
故答案为：NaHCO₃（或NaClO）； 因为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大．