Question

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na 2 CO 3 溶液 NaHCO 3 溶液...

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液： ①Na 2 CO 3 溶液 NaHCO 3 溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ； （2）比较①、②溶液， P H值较大的是 ； （3）在溶液④中加入少量NH 4 Cl固体，此时 的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）； （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示： ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点： 水的电离程度最大的是 点，理由是； ； ②a点溶液中离子浓度大小关系是 ； ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H ＋ 、OH － 外，离子浓度大小关系是 。

Answer 1

（1）①②（1分）②④（1分）
（2）①（1分）
（3）变大（1分）
（4）①c（1分）两溶液恰好反应生成NH
4
Cl，因NH
4
＋
水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大（2分）
②c（NH
4
＋
）＞c（Cl
－
）＞c（OH
－
）＞c（H
＋
）（1分）
③c（Cl
－
）＞c（NH
4
－
）＞c（Na
＋
）（2分）
略