Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里 [ H + ]

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里 [ H + ] [O H - ] =10 -12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　） A．c （B + ）＞c （A - ）＞c （OH - ）＞c （H + ） B．c （A - ）＞c （B + ）＞c （H + ）＞c （OH - ） C．c （B + ）=c （A - ）＞c （H + ）=c （OH - ） D．c （B + ）＞c （A - ）＞c （H + ）＞c （OH - ）

Answer 1

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里 [ H + ] [O H - ] =10 -12 ，依据离子积常数为c（H + ）c（OH - ）=10 -14 ；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱； A、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误； B、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误； C、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B + ）+c （H + ）=c （A - ）+c （OH - ），c （B + ）=c （A - ）＞c （H + ）=c （OH - ）故C正确； D、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误； 故选C．