Question

在100g稀硫酸中放入一定量的锌粒恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属锌的质量？该稀硫酸中溶质

在100g稀硫酸中放入一定量的锌粒恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属锌的质量？该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设参加反应的锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x    y         0.4g

65

x

=

2

0.4g

98

y

x=13g   y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．