Question

某兴趣小组对Zn、Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序展开了探究．对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：假设

某兴趣小组对Zn、Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序展开了探究．对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：假设①：Zn＞Ni＞Cu；假设②：Zn＞Cu＞Ni；你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）．假设③：______…小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应． ?1OH ?1NO3 ?2SO4 ?1Cl +2Ni 不 溶 溶 溶同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象． 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ______原假设中正确的是______（填序号）．写出镍与盐酸反应的化学方程式______．请选择不用酸的一组试剂设计实验，也同能样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择的另一组试剂的化学式（填三种）______，写出实验中可能发生的一个反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）根据给出的金属，已知Zn的活动性强于Cu的，Ni的活动性未知，可以猜测三种金属的活动性Ni的可能还强于Zn的，故本题答案为：Ni＞Zn＞Cu；
（2）【记录现象】依据铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，故铜片与盐酸混合无明显现象，所以本题答案为：无明显现象
（3）【得出结论】根据题干提供的信息，Ni与盐酸反应产生气体缓慢，而Zn与盐酸反应产生气体激烈，可以判断Zn比Ni活泼，故猜想①正确，根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，所以本题的答案为：①； Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑
（4）选择试剂验证金属的活动性顺序，一是利用金属与酸的反应，二是利用金属与盐溶液的反应，即位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，反之不行，所以本题答案为：Zn、NiCl₂溶液、Cu．锌的活动性比Ni强，能置换出NiCl2溶液中的Ni，化学方程式为：Zn+NiCl₂=Ni+ZnCl₂