Question

（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH

（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：______；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______． （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）______．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：______．

Answer 1

（1）①c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol?L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH^-═A^-+H₂O．
故答案为：3；HA+OH^-═A^-+H₂O．                       
②pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．                                        
（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10^a-14mol/L，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，故选＜．
（3）碳酸钡的溶度积常数大于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则
c（CO₃^2-）=c（Mn²⁺）=

1.8×10?11

，溶液中c（Ba²⁺）=

8.1×10?9

1.8×10?11

，c（Ba²⁺）：c（Mn²⁺）=

8.1×10?9

1.8×10?11

：

1.8×10?11

=450．
故答案为：Mn²⁺；450．                                               
（4）Ka=

C(CH3COO?)C(H+)

C(CH3COOH)

，Kh=