常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
A.c（H＋）=10-10mol/LB.c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后，则c(A－)＞c(Na+)...
A.c（H＋）=10-10mol/L
B .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后，则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )
D加水稀释，c（OH－）增大
我觉得选B解释一下谢谢 展开
B .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后，则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )
D加水稀释，c（OH－）增大
我觉得选B解释一下谢谢 展开
2个回答
展开全部
H离子浓度为0.001，A浓度为0.1-0.00000000001，HA 为0.00000000001
所以B错
应选D弱酸加水，H+变小
所以B错
应选D弱酸加水，H+变小
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
