Question

锌与硝酸反应，生成不同物质的化学反应方程式

Answer 1

根据不同硝酸浓度反应不同.与极稀硝酸反应：Zn+2HNO₃→Zn(NO₃)₂+H₂↑与稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃→4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O

与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O

锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃→3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃→Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

由于锌还原性强，浓度较大的硝酸与锌反应后产物十分复杂，用单一方程式难以表示！

扩展资料：

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。

①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。

②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO₂），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O

硝化甘油的制作，方程式见下:

参考资料来源：百度百科——硝酸

参考资料来源：百度百科——锌

Answer 2

1. 根据不同硝酸浓度反应不同.
   与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑
   与稀硝酸反应：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O

   与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO3＝5Zn(NO3)2＋N2↑＋6H2O
   

   与一般稀硝酸4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
   

   锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

   锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O

2. 由于锌还原性强，浓度较大的硝酸与锌反应后产物十分复杂，用单一方程式难以表示！

Answer 3

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（极稀）
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（一般稀）
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O（稀）
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓）