Question

锌和硝酸反应

Answer 1

zn+2h2so4(浓)==znso4+so2+2h2o
都不是单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物
浓硫酸具强氧化性，与锌：zn+2h2so4(浓)=△=znso4+h2o+so2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把zn氧化成zno）
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么，那我告诉你是因为发生了氧化还原反应，zn被氧化，硝酸和浓硫酸被还原
不选d的原因：
1.浓硫酸有腐蚀性，很危险。
2.浓硫酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。
不选c的原因：
1.硝酸与锌反应会生成污染大气的氮的氧化物。
2.硝酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。

Answer 2

先配平方程式
Zn
+
4HNO3
=
Zn(NO3)2
+
2NO2
+
2H2O
3Zn
+
8HNO3
=
3Zn(NO3)2
+
2NO
+
4H2O
4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
设反应的Zn为1mol，则参加氧化反应的硝酸，即被还原的硝酸是2：（2/3):(1/4)，即24:8:3
也可以从化合价守恒计算，设1mol的Zn反应，则化合价升高2，同时N降低2
现在产物分别是NO2（降1），NO（降3），NH4NO4（降8）
则被还原的硝酸分别是2：（2/3):(1/4)，即24:8:3