锌和硝酸反应方程式是？
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1.与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑
2.锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
3.锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.与稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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2.锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
3.锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.与稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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万达福化工
2024-11-29 广告
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根据不同硝酸浓度反应不同。
与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
与稀硝酸：4Zn+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【配平后要改写为“=”号】
与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
与稀硝酸：4Zn+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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无论浓稀，HNO3均是强氧化性酸，它与Zn反应不可能生成H2。
但不同浓度的HNO3的氧化性也有所不同。
根据HNO3的浓度不同，锌与HNO3反应产物有所不同。
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3
=
Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3
=
3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
若HNO3浓度更稀：4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
2N2O+5H2O
再稀：5Zn
+
12HNO3
=
5Zn(NO3)2
+
N2
+
6H2O
对于极稀的HNO3：4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
但不同浓度的HNO3的氧化性也有所不同。
根据HNO3的浓度不同，锌与HNO3反应产物有所不同。
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3
=
Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3
=
3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
若HNO3浓度更稀：4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
2N2O+5H2O
再稀：5Zn
+
12HNO3
=
5Zn(NO3)2
+
N2
+
6H2O
对于极稀的HNO3：4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
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根据不同硝酸浓度反应不同。
与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
与稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
与稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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