高中常见酸的强弱排列顺序是怎样的
高中常见酸的强到弱排列顺序：
高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。
与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。
强酸须知
硫酸，盐酸，硫氰酸等等..但是这用定义是有很大漏洞的，因为H2O也可以(这只是高中阶段认为的，其实酸碱电离理论中对酸的定义也是如此），所有比较完善定义方法。
酸碱质子理论，该定义对酸的定义是凡事质子的结合体就是碱，质子的提供体就是酸，所以根据这个定义，H2O即是酸又是碱了，就我知道的最后一种是酸碱电子理论。
这个定义的大概就是，酸是电子对的接受体，原子核外围必须有空轨道，而碱就是电子对的提供体，必须要有孤对电子，说白了就是形成配合物，电子不发生转移。
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）、亚硫酸、磷酸、丙酮酸、亚硝酸。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
酸的强弱变化规律：
1、非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。
2、同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强。
3、同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强。
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN。下面介绍一下酸：
1、化合物
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
2、强酸
强酸，是指在水溶液中完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < 1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。
大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸（HF）却带有高度腐蚀性。它能够溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属。
一般酸不会在水中完全离解，因此多以化学平衡而不是完全反应的形式表示，弱酸就是指不完全离解的酸。用酸度系数作为区别强酸与弱酸的作用并不明显（因为数值差距较难理解及不明显），因此用方程式去区别两者更为合理。
3、食物中的酸
所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。
抗坏血酸（维生素C） - 可在水果中找到。
乙酸（醋酸） - 可在醋中找到。
单宁酸 - 可在茶中找到。
酒石酸 - 可在葡萄中找到。
柠檬酸 - 可在橙和柠檬中找到。
苯甲酸 - 可在蚝油找到。
以上内容参考：百度百科-酸
亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）
在高中化学中，常见酸的强弱排列顺序是基于酸的离解程度或酸的反应性的。下面给出对高中常见酸强弱排列顺序的讲解和应用方式。
1. 知识点定义来源和讲解：酸的强弱是指酸溶液中氢离子（H+）的浓度或产生氢离子的能力。常见酸的强弱排列顺序根据实验经验和理论分析得出，可以通过酸的离解程度、离子电离度或酸的平衡反应等性质进行判断。
2. 知识点的运用：通过酸的强弱排列顺序，我们可以判断酸与碱的中和反应的进行方向、预测酸性溶液的性质以及设计实验等。
常见酸的强弱排列通常如下所示（按照强酸到弱酸的顺序）：
硫酸（H2SO4） > 盐酸（HCl） > 硝酸（HNO3） > 三氧化二硫（H2S2O7） > 醋酸（CH3COOH） > 硫酸二氢（H2SO3） > 磷酸（H3PO4） > 碳酸（H2CO3） > 硼酸（H3BO3） > 氢氧化钠（NaOH） > 氢氧化钙（Ca(OH)2）。
需要注意的是，这里列举的是一种常见的强弱排列顺序，不同的教材或资料可能会有略微的差异，具体的排列顺序还需参考相关教材的说明。
3. 知识点例题讲解：以下是一个关于酸强弱排列顺序的例题。
例题：按照强酸到弱酸的顺序排列以下酸：盐酸、硫酸、甲酸、磷酸、硝酸。
解答：根据常见酸的强弱排列顺序，我们可以进行比较。在给定的酸中，硫酸是强酸，其次是盐酸，然后是硝酸，磷酸和甲酸弱于前述酸。
所以，按照强酸到弱酸的顺序排列以上酸为：硫酸 > 盐酸 > 硝酸 > 磷酸 > 甲酸。
综上所述，通过酸的离解程度或反应性，我们可以判断常见酸的强弱。在这个例题中，按照强酸到弱酸的顺序排列酸为：硫酸 > 盐酸 > 硝酸 > 磷酸 > 甲酸。
