高中弱酸酸性强弱排序
弱酸的酸性强弱顺序比较如下：
CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯zhi酸)>CH₃COOH（醋酸）
>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸
>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）
扩展资料：
常见弱酸有：
1、碳酸
碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
2、乙酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
3、次氯酸
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，仅次于亚氯酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色。
酸性由强到弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3＞Ph-OH＞HCO3-＞Al(OH)3。
以上物质pKa依次为1.89；2.16；3.17；3.29；3.77；4.76；6.38；7.05；9.25；9.31；9.77；9.95；10.25；12.2。
弱酸溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。
pKa<0（一说为pKa<-1.76，即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
酸度系数的作用：
1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。
2、判断一种质子酸（可以电离出H+的酸）在一种质子溶剂（可结合H+的溶剂）中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。
3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。
4、计算出缓冲溶液的pH值 ，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
以上内容参考 百度百科-弱酸
以上内容参考 百度百科-酸度系数
一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4；
二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4；
三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强弱.分别是：氢氟酸HF>醋酸CH3COOH>碳酸H2CO3>次氯酸HClO>硅酸H2SiO3.
h2s的酸性是
还有苯酚
1. 乙酸（CH3COOH）：乙酸是一种有机酸，常见于醋中。它是高中化学中最为常见的弱酸之一，酸性较强。
2. 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无机酸，可以在实验室中制备。它也属于高中化学中常见的弱酸，酸性较强。
3. 碳酸（H2CO3）：碳酸也是一种常见的弱酸，主要存在于二氧化碳和水反应生成的溶液中。其酸性相对较强。
4. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无机酸，具有多个酸性氢原子。在高中化学中学习的常见磷酸有正磷酸（H3PO4）和亚磷酸（H3PO3），它们的酸性较强。
5. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无机酸，具有很强的酸性。虽然它是弱酸中酸性较强的一种，但在高中阶段一般将其归类为强酸进行学习。
需要注意的是，以上酸性排序仅是参考，在实际实验或应用中，酸性的强弱受到多种因素的影响，如浓度、离子化程度等。因此，在具体实验或应用中，还需根据具体情况进行分析判断。
1. 乙酸（CH3COOH）
2. 醋酸（HC2H3O2）
3. 硝酸（HNO3）
4. 硫酸（H2SO4）
需要注意的是，硝酸和硫酸虽然是强酸，但在水中有着较大的解离，因此常常被提及。如果单纯按酸性强弱排序，硝酸和硫酸应该排在乙酸和醋酸之前。
