Question

在25℃时，将0.1 mol·L －1 的HA溶液与0.1 mol·L －1 的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则

Answer 1

(1)＜
(2)＝
(3)＞
(4)＞
(1)将0.2
mol·l
－
1
ha溶液与0.1
mol·l
－
1
naoh溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的ha和naa，由于c(na
＋
)＞c(a
－
)，说明a
－
的水解能力大于ha的电离能力，使得c(ha)＞c(a
－
)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(ha)＋c(a
－
)＝0.1
mol·l
－
1
。
(3)混合溶液中由于naa的存在，促进水的电离，而0.2
mol·l
－1ha
溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(oh
－
)大于后者由水电离产生的c(h
＋
)。
(4)如果取0.2
mol·l
－1ha
溶液与0.1
mol·l
－1
naoh溶液等体积混合，溶质为等浓度的ha和naa，混合溶液的ph＜7，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度。

Answer 2

A
试题分析：在25℃时，将0.1
mol·L
－1
的HA溶液与0.1
mol·L
－1
的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA。由于测得混合溶液pH＝8，这说明溶液显碱性，因此溶液中的A
－
水解。A、根据物料守恒可知c（HA）＋c（A
－
）＝c（Na
＋
）＝0.05mol·L
－1
，A不正确；B、根据电荷守恒可知，溶液中c（Na
＋
）＋c（H
＋
）＝c（A
－
）＋c（OH
－
），则c（Na
＋
）－c（A
－
）＝c（OH
－
）－c（H
＋
），B正确；C、A
－
水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na
＋
）＞c（A
－
）＞c（OH
－
）＞c（H
＋
），C正确；D、根据质子守恒可知c（OH
－
）＝c（H
＋
）＋c（HA），D正确，答案选A。