两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是
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用假设法，假设金属粉末是镁且镁的质量是13g，则产生氢气是1.08g.
同理.假设杂质Mg的质量是13g，
同上，假设杂质Al的质量是13g
Mg+2HCl=MgCl2+H2，
相对原子质量242
质量13gm1
列式24/13g=2/m1
解得m1=1.08g
同理假设金属粉末是铝且铝的质量是13g，则产生氢气是1.08g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
相对原子质量2*273*2
质量13gm2
列式54/13=6/m2
解得m2=1.44g
由此可以得出金属粉末的混合物不可能是镁和铝粉
分析：这两种杂质产生的氢气的质量都大于1.0g.
同理.假设杂质Mg的质量是13g，
同上，假设杂质Al的质量是13g
Mg+2HCl=MgCl2+H2，
相对原子质量242
质量13gm1
列式24/13g=2/m1
解得m1=1.08g
同理假设金属粉末是铝且铝的质量是13g，则产生氢气是1.08g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
相对原子质量2*273*2
质量13gm2
列式54/13=6/m2
解得m2=1.44g
由此可以得出金属粉末的混合物不可能是镁和铝粉
分析：这两种杂质产生的氢气的质量都大于1.0g.
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