Question

两种金属粉末组成的混合物质量为13g，投入足量稀盐酸，充分反应后生成氢气1g，则该混合物的组成可能是什么

两种金属粉末组成的混合物质量为13g，投入足量稀盐酸，充分反应后生成氢气1g，则该混合物的组成可能是什么。
A .Pb Zn B. Al Mg C.Zn Al D. Fe Mg

我把两种金属看作一种金属R，设R的化合价为+2价，相对原子质量为X，那么可以得到
R+2HCl=RCl2+H2↑
X 2
13g 1g

求出X=26.
这里的求出的X=26，为什么是这两种金属相对原子质量的平均值？
下面的步骤我都了解，只要回答上面这个就可以，谢谢。

Answer 1

因为没有一种金属的相对原子质量是26的，只能是两种或两种以上的金属混合，也就是说这个26是个平均值，做这题的时候要注意Al的特殊性。

追问

也就是R对应的相对原子质量只可能是26，然而没有一种金属的相对原子质量是26，所以只可能是＞26，另一种＜26.

追答

对，正是这样的