Question

将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中？

Answer 1

CO2=2.24/22.4=0.1MOL
NAOH=0.15*1=0.15MOL
首先反应生成Na2CO3 1C=2Na CO2剩余0.025MOL 生成0.075MOL Na2CO3
继续反应生成NaHCO3 根据方程式CO2--2NaHCO3 故生成NaHCO3=0.05MOL中途消耗Na2CO3
=0.025MOL
最终溶液 NaHCO3=0.05MOL Na2CO3=0.075-0.025=0.05MOL
两者分子浓度相等.比较粒子浓度无非是考虑水解还是电离.外加溶液酸碱性.
溶液很显然呈现碱性.考虑一级电离与水解的程度去比较,一个CO3水解出一个OH离子
一个HCO3电离出一个H离子,溶液呈碱性,说明CO3水解的程度大,消耗的多.故而,碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度,2,溶液中存在水解平衡:NH4++H2O NH3·H2O+H+.对于(NH4)2CO3,因为CO32-+H+ HCO3-,使上述平衡向右移动,促进NH4+水解,2,0.1mol的CO2与0.15mol的NaOH反应，应该生成0.05mol的Na2CO3和0.05mol的NaHCO3，在溶液中，碳酸根和碳酸氢根都会发生水解，但是碳酸根的水解比碳酸氢根的水解能力要强，而且对碳酸氢根的水解还会抑制，所以可以这样认为，0.05mol的碳酸根会水解一极少部分生成碳酸氢根，所以碳酸根就略小于0.05mol，碳酸氢根可以认为既不电离【很弱，应该忽略。】也不水解【很弱，应该...,1,上楼怎么解释的我不清楚，不知道是从那里来了个铵根。
这个你算算啦：
1molCO2需要2molNaOH，但是CO2只有0.1mol，而NaOH有0.15mol，所以只能反应掉0.075mol的CO2，生成0.075mol的Na2CO3，还剩余0.025mol的CO2，这剩下的会跟Na2CO3反应，反应的比例是1：1，这样，有0.025mol的NaOH会和剩余0.025mol的CO2...,0,将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中
碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度
求解释（详解）就当我什么也不懂吧
3Q