Question

黄铜是铜锌合金，它可用来制造机器 电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的

其他杂质），现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次加入5ml稀盐酸生成0.04g氢气
第二次加入5ml稀盐酸生成mg氢气
第一次加入5ml稀盐酸生成0.02g氢气
试求：
1.m＝____
2.此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
第一问中m的质量我算完之后是0.06g，但老师说不用算直接推得0.04g。请问为什么不用算，计算出的结果不是比推理的结果准确吗？

Answer 1

第一次 第二次 第三次
稀盐酸 5 5 5
生成氢气质量 0.04 m 0.02
从第一次加入盐酸5毫升，到第二次加5毫升盐酸又继续生成氢气，说明第一步中锌没有反应完，而盐酸反应完了，所以可以得到每加入5毫升盐酸完全反应完，那就会生成氢气0.04克的，到第三次加入盐酸后又生成了氢气，说明第二次加入的盐酸是反应完的，而锌仍有剩余，所以第二次生成的氢气质量为0.04克
是不用计算的，
锌全部反应完后生成氢气质量是为0.04*2+0.02＝0.1克
设锌质量为X
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.1克
X＝3.25克
锌的质量分数为3.25/5=65%

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