Question

取一定量的碳酸钙高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为5

取一定量的碳酸钙高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%，下面判断正确的是（ ） a，生成了2g二氧化碳 b原来碳酸钙的质量为14.3g c，生成了5.6g氧化钙 d，剩余碳酸钙的质量为3g 我设剩余固体中碳酸钙质量为x，则氧化钙质量为（8+x） 则有【0.4x+40/56（8-x）】/8=8 算出来不对耶 请求详细过程，谢谢

Answer 1

注意：CaCO3高温加热一段时间--可能并未完全反应
剩余固体中钙元素质量=8.0g X 50.0%=4.0g
反应中钙元素的质量没变，设x克的碳酸钙中含有4.0克钙
Ca ～ CaCO3
40 100
4.0g x
40/4.0g=100/x． x=10.0
即原来有10克的碳酸钙，反应中生成的CO2气体的质量=10.0g-8.0g=2.0g
CaCO3 ～ CO2 ～ CaO
100 44 56
m 2.0g n
m=4.55g n=2.55g
如果看不清，请看下面的网址
http://www.jyeoo.com/wenda/askinfo/79fa0ea9-35cb-4c44-8ac5-c2e6da5ebb58

追问

谢谢