Question

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

实际反映生成了多少g 二氧化碳，解释原因

Answer 1

若完全反应，则全部成分是CaO, Ca质量分数是40/56=71.4%现在为50%，介于40%和71.4%之间，则说明CaCO3只是部分反应，
设生成CO2的质量是x
CaCO3= CaO + CO2
100 56 44
(100X/44) (56X/44) X
最后的剩余固体是 10-100X/44 =10- 25X/11 的CaCO3 以及56X/44=14X/11的CaO
Ca%= (10-25X/11)*40% + 14X/11 * 71.4% = (10-25X/11 +14X/11)*50%
解得X=2g

另，快速解：
原始固体中Ca元素的质量为10g*40%=4g
在加热前后，Ca元素的质量保持不变，也是4g，由因为占剩余固体质量的50%
因此剩余固体的质量是4g / 50% =8g
在加热前后，固体质量损失了10-8=2g，即为生成的二氧化碳质量

Answer 2

CACO3=CAO+CO2
CACO3 40%
CAO 40/56*100=71.4%

追问

看清我问什么好不好？大哥~~~