Question

化学题，速求解答

将ph为1的稀硫酸慢慢滴入一定量的氯化钡溶液中，恰好使钡离子完全沉淀，此时溶液体积为100毫升，且混合溶液的ph为2，则原氯化钡溶液中氯离子的浓度？

Answer 1

因为体积为0.1L，pH为2即氢离子浓度为10^-2mol/L，所以氢离子物质的量为10^-3mol，所以氯化钡浓度为(10^-3)/2=5*10^-4mol/L，氯离子浓度为10^-3mol/L。因为为稀硫酸pH为1，所以加入稀硫酸体积为(10^-3)/(10^-1)=0.01L，所以氯化钡溶液的体积为0.09L，所以氯离子浓度为(10^-3)/0.09=0.011mol/L

Answer 2

PH=1 C（H+）=0.1mol/L
PH=2 C（H+）=0.01mol/L 反应前后n（H+）不变,体积是原来的10倍，硫酸的体积是10毫升，氯化钡溶液的体积90毫升，
n（Cl-）=n CH+）=10-3mol
c（Cl-）=10-3mol/0.09L =1/90mol/L

Answer 3

∵H2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2HCl
∴100ml溶液所含的氯离子就是原氯化钡所含的