Question

工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。

取上述反应后溶液10 mL进行分析，
测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1
答案B，求解答过程

Answer 1

电荷守恒
氯化银的物质的量求出0.12摩尔没问题，所以氯离子物质的量0.12摩尔，所以溶液中阴离子总量0.12摩尔，溶液中阳离子有三价铁离子、二价铁离子、铜离子，三价铁离子的物质的量可求0.01摩尔，占0.03摩尔正电荷，剩下的由反应式得，亚铁离子铜离子二比一，设铜离子的物质的量为X，则亚铁离子2X，电荷守恒得4X+2X=0.12-0.03解得X=0.015即铜离子的物质的量，进而……B

Answer 2

由加入硝酸银产生的沉淀可得：其中的Cl离子物质的量为：n=17.22/（108+35.5）=0.12mol
由于反应后得Cl离子中，有1/3在CuCl2中，所以，CuCl2的物质的量为：1/2*0.12*1/3=0.02mol，所以反应后的溶液中Cu离子浓度为：C（Cu2+）=0.02mol/0.02L=1mol/L

追问

1/3在CuCl2中，为什么