Question

这道题的C选项是正确的 为什么?电离为什么大于水解？为什么溶液呈碱性？谢谢！【高中化学】

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Answer 1

氨水和醋酸是相类似的，醋酸电离常数是大于水解的，这个可以用具体的数值算出，kh（水解）=kw/ka（酸电离）或kb（碱电离），可知，一水合氨电离常数kb=1.8*10^-5,所以kh=5.6*10^-10,(25度）可得，电离大于水解，一水合氨电离出来的氢氧根离子就大于铵根离子水解结合的氢氧根离子，即溶液显碱性。
既然已经知道一水合氨电离的铵根离子比水解的铵根离子多，所以溶液中铵根离子的量要比钠离子的量多，溶液中氢氧根的量属于少量，氯离子，铵根离子，钠离子的量属于大量，所以C正确。