Question

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为___

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO） 4 ，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、______；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H 2 发生加成反应．如①CH 2 =CH 2 、②HC≡CH、③ 、④HCHO其中碳原子采取sp 2 杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；（4）Ni 2+ 和Fe 2+ 的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；（6）丁二酮肟常用于检验Ni 2+ ：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni 2+ 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．





Answer 1

（1）核外电子排布为[Ar]3d 8 4s 2 ，则价电子排布式是3d 8 4s 2 ，故答案为：3d 8 4s 2 ； （2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N 2 、CN - （或O 2 2+ 、C 2 2- 、NO + ），故答案为：N 2 ；CN - ； （3）①CH 2 =CH 2 中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确； ②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误； ③ 中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确； ④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确； HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形； 故答案为：①③④； 平面三角；   （4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点， 故答案为：＞； （5）该晶胞中含La原子个数=8× 1 8 =1，含有Ni=1+8 1 2 =5，所以其化学式为LaNi 5 或Ni 5 La，故答案为：LaNi 5 或Ni 5 La； （6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间， ，故答案为： ．