Question

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为

96g

1g/cm3

=96cm³，1cm³=1ml，故需水96ml．
故答案为：4；96；
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
       设硫酸的质量为x
     H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98    80 
      x     0.8g
      

98

80

＝

x

0.8g

x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=

0.98g

98g

×100%=1%
答：废水中硫酸的质量分数为1%．