Question

已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，

已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A．a=bB．混合溶液中，c（H+）=KW mol/LC．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

Answer 1

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．混合溶液中，c（H⁺）=

KW

mol/L，根据c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．