Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X．A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂．请回答下列问题：（1）C元素的名称______．（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：______．（3）A、B、C三种元素形成一种盐，其水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______．（4）1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：______．

Answer 1

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X，则A为氢元素、C为氧元素、X为H₂O，A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，故D为Na；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数=6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂，则Y为N₂H₄，
（1）由上述分析可知，C为氧元素，故答案为：氧；
（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物为NaOH，由浓硫酸与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，该化合物电子式为：，故答案为：；
（3）H、N、O三种元素形成一种盐为NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）1gN₂H₄在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，则1molN₂H₄反应放出的热量=QkJ×

1mol×32g/mol

1g

=32QkJ，故N₂H₄在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-32kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-32kJ/mol．