Question

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）加热至时间______时，该样品中的氯酸钾已经完全分解；（2）求完全分解后产生氧气的质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t₃时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g
（3）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                0.96g

245

x

＝

96

0.96g

x=2.45 g
则该样品中氯酸钾的质量分数为=

2.45g

2.5g

×100%＝98%
故答案为：（1）t₃；（2）（2）完全分解后产生氧气的质量是0.96g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．