Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰（作催化剂混合．加热该混合物t1

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰（作催化剂混合．加热该混合物t1时刻后（假设杂质不参加反应），称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时刻后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04（1）写出发生反应的化学方程式______（2）求反应后产生氧气的质量______（3）请你列出根据氧气质量求样品中完全参加反应的氯酸钾的质量（X）的比例式______（4）求该样品中氯酸钾的含量______．

Answer 1

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g，
故填：0.96g；
（3）解：设氯酸钾的质量为X，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  X               0.96g，

245

96

=

X

0.96g

，
X=

245

96

×0.96g，
故填：

245

96

×0.96g．
（4）该样品中氯酸钾的含量为：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
故填：98%．