Question

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：______．（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=8383．（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极电极反应式______．（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为______．②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是______．

Answer 1

（1）已知①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
据盖斯定律（②×5-①）÷2得：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ?mol^-1，
故答案为：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ?mol^-1；
（2）a、本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；
b、随着反应的进行，NO₂的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；
c、SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；
d、d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据；
故选b；
              NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a       2a        0       0
转化物质的体积 x        x         x       x
平衡物质的体积1a-x      2a-x      x       x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=

4

5

a，故平衡常数为=

x2

(1a?x)?(2a?x)

=

8

3

；
故答案为：

8

3

；
（3）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵，
故答案为：（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）；
（4）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应，
故答案为：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；
（5）①设NO的物质的量是x，NO₂的物质的量是y，则
x+

y?x

2

=

22.4

22.4

mol；
32x+24（y-x）=44
解得：x=

1

4

，y=

7

4

；即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比

1

4

：

7

4

=1：7，所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1：7，
故答案为：1：7．
②NO不能与Na₂CO₃溶液反应，所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收，
故答案为：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，含NO较多混合气体无法完全吸收．