Question

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将铁片加入到稀盐酸中；

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同请完成：（1）写出①中反应的化学方程式：______．（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______．（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示 的一种金 属是______；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______．

Answer 1

（1）将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，所以，①中反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑；
（2）由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强．所以，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
（3）在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，所以，X表示的一种金属是铁；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是稀盐酸．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑；（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；（3）铁，稀盐酸．