Question

相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：（1）该混合气

相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：（1）该混合气体的总质量为______（2）该混合气体在标准状况下的体积为______（3）该混合气体的平均分子量______（保留一位小数）

Answer 1

（1）1.4g氮气的物质的量为

1.4g

28g/mol

=0.05mol，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故氢气物质的量为0.05mol×2=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g，混合气体总质量为1.4g+0.2g=1.6g，故答案为：1.6g；
（2）标况下，混合气体总体积为（0.1mol+0.05mol）×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；
（3）混合气体平均摩尔质量为

1.6g

0.15mol

=10.7g/mol，故混合气体平均相对分子质量为10.7，故答案为：10.7．