Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）A．B与E可以形成EB2型化合物B．A与E形成的化合物是离子化合物C．原子最外层电子数：B＜AD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

Answer 1

B原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素；C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素；A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，
A．B为O元素，E为S元素，二者可以形成SO₂，故A正确；
B．A为H元素，E为S元素，二者形成H₂S，是共价化合物，故B错误；
C．A为H元素，B为O元素，原子最外层电子数H＜O，故C错误；
D．C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）₃，故D错误．
故选：A．