Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且都不超过18，A与C、B与E分别为同主族元素，

原子半径大小关系为A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的三倍，C、D的核电核数之和与B、E的核电核数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：B<A
B.元素B与E可以形成EB2型化合物
C.元素A与E形成的化合物是离子化合物
D.元素最高价氧化物的水化物的碱性：C<D

Answer 1

由 B原子最外层电子数是内层电子数的三倍，得出，B为氧元素。
由B与E为同主族元素得，E为硫元素
C、D的核电核数之和与B、E的核电核数之和相等=24
因为AC同主族，可能为氮磷 碳硅 硼铝 铍镁 氢钠 锂钠（没有氢锂，因为锂核电核数＜氧）
因为原子半径A＜B，当A为第二周期元素时，根据元素周期律，A半径＞B
所以，A为第一周期氢元素 ，则C为钠元素，故D核电核数为13，D为铝元素
A项，原子最外层电子数，B＞A
B项正确，SO2
C项，硫化氢为共价化合物
D项，碱性NaOH＞Al(OH)3
综上所述，选择B

Answer 2

选B。
A-H，B-O，C-Na，D-Al，E-S

B原子最外层电子数是内层电子数的三倍，所以内层电子数是2，所以是O元素。
E与B同族，E是S。
C、D的核电核数之和与B、E的核电核数之和相等，B、E的核电荷数之和是8+16=24。
C的原子半径最大，前三周期原子半径最大的是Na，所以D是Al（24-11=13）
A是H。

A.错误，最外层电子数O>H
B.正确，S、O可以形成SO2。
C.错误，H2S是共价化合物。
D.错误，碱性NaOH>Al(OH)3

Answer 3

F O Al Na S