Question

高中化学 选择题最后一道

Answer 1

Pb（IV）+ 2Cl- → Pb（II） + Cl2
Pb（IV）+ O（-2） → Pb（II） + 0.5O2
混合物中Pb（IV）：Pb（II）= 1：2
PbO（II）；Pb3O4（2PbO·PbO2）；PbO2（IV）
A. 3：5 B. 4：8 = 1：2 C. 1：3 D. 3：3 = 1：1
选B

追问

能解释一下吗。。

追答

PbO2为四价铅，经过加热后分解成PbO和O2（2PbO2 =△= 2PbO + O2↑）；Pb3O4可看做2PbO·PbO2
经盐酸处理后，PbO2 + 4HCl === PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应发生
四价铅全部转化为二价铅。Cl2：O2 = 1：1，每生成1 mol O2会转化掉2 mol四价铅；每生成1 mol Cl2会转化掉1 mol四价铅。所以混合物中Pb（IV）：Pb（II）= 1：2

分析四个选项，Pb（IV）：Pb（II）= 1：2只有B选项，所以选择B

PbO2为四价铅，每生成 1 mol O2需要消耗 2 mol PbO2；2PbO2 =△= 2PbO + O2↑
加入盐酸后，剩余的四价铅也全部转换为二价铅，每生成 1 mol Cl2需要消耗 1 mol PbO2
PbO2 + 4HCl === PbCl2 + Cl2↑ + H2O
Cl2：O2 = 1： 1
所以加热PbO2后，Pb（IV）：Pb（II）= 1：2

（Pb3O4可视为2PbO · PbO2）

分析选项，只有选项B符合Pb（IV）：Pb（II）= 1：2，选B；同理若有符合Pb（IV）：Pb（II）= 1：2的选项亦是应选正确答案。

Answer 2

看不清楚

追问

PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比是（　　）
A、1：1：2混合的PbO2、PbO、Pb3O4
B、1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C、1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D、2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO