Question

化学键与化学反应中能量变化的关系

Answer 1

化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂要吸收能量、新键形成要放出能量，化学反应的能量变化就等于两者的代数和。
要注意的是，焓是描述反应体系的能量变化，所以放热为负——体系能量减少；吸热为正——体系能量增加。

Answer 2

化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程，这个过程中伴随着能量的变化。其中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。每一个化学键都有键能，可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度，键能大的化学键就稳定不容易断裂，物质也就越稳定。
化学反应的能量变化在恒压情况下可以使用焓变（ΔH）来表示，而在恒容情况下的能量变化可以使用热力学能（内能，ΔU）来表示。一般的化学反应都是在恒压情况下完成的，因此焓变成为最主要的描述化学反应能量变化的方式，大部分的化学键的键能也是以断裂该化学键的焓变来标注。因此，化学反应的能量变化（焓变）可以表示为
ΔH=Σ（旧键断裂吸收的能量）-Σ（新键形成释放的能量（的绝对值））。