Question

化学题两道，要解释求解释

Answer 1

1.

假设2.8g全是铁，那么铁就有0.05mol。而0.05mol的铁完全与稀硫酸反应，应该可以生成0.05mol的氢气，而0.05mol的氢气质量是0.1g。也就是说，生成的氢气质量少了。那么我们要找的答案就是，2.8g金属与稀硫酸反应时，生成质量小于0.09g的。在这里只有C.Zn是符合的（Zn与稀硫酸反应，6.5gZn会生成0.2g氢气，也就是说，2.8gZn只能生成少于0.09g的氢气）。所以答案选C。
2.

这个问题就简单了，我们已经知道，由于质量守恒，反应前和反应后的质量是相等的，也就是说，除了反应后剩余的水，还有2g是气体。那么这2g气体到底是什么呢？这就涉及到一个不确定的因素。这里就是题目说的最多与最少的关键点了！我们知道，1mol的氢气与0.5mol的氧气能够生成1mol（即18g）的水，那么这18g水就应该由2g氢气与16g氧气反应后所得。若上面所说的2g剩余的气体是氢气，那么氢气就有4g，若上面说的剩余气体是氧气，那么就只有2g氢气！（PS.这个题出的不是很规范，你可以对你们老师说，那个最多与最少是错误的，这个题只能有两种结果，2g或者4g氢气，两者之间的任何一个数都不行！）

Answer 2

1.答案为C
如果是纯净的铁与稀硫酸反应产生的氢气质量，结合方程式可以计算出为0.1g
而含杂质后实际放出气体质量为0.09g.
说明所含杂质可能不与稀硫酸反应或相同质量的杂质与铁比较前者放出气体少！
结合选项满足题目的答案只有C
因为同时产生2g氢气，钠需要46g,铝需要18g,锌需要65g,镁需要24g,铁需要56g.
2．答案为氢气的质量可能为2g或4g.不是最多和最少的情况！
因为产生18g水，结合方程式不难计算出消耗的氢气质量为2g,氧气的质量为16g.
但是题目给出的混合气体质量为20g,实际消耗的气体质量只有18g.
说明还有剩余的2g气体，当然这2g气体要么就是氢气，或者就是氧气，不可能即有氢气又有氧气．
所以当剩余气体为氢气时，那原混合物中氢气质量就为4g
当剩余气体为氧气时，那原混合物中氢气的质量就是2g.

Answer 3

1．学过化学中的平均么？就是只要一个大于所求值一个小于所求值，那么就可以凑成所求值，与数学的平均是不一样的，当然两个和所求值相等也可以凑出所求值，所以是C！2．只能两个答案，而不是一个只域，是2g或者4g，因为生成18g即1mol水，所以是氢气刚好用完或者氧气刚好用完！