Question

问几道高三化学

1.下列各原子形成化学键中共价键成分最少的是____
A.Li,F B.Na,F C.Na,F D.Mg,O

2,天然气水合物晶体中,晶体每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个甲烷分子或一个游离的水分子.若某晶体中每8个笼只有6个容纳了甲烷分子,另外2个笼被游离的水分子填充。则天然气水合物的平均组成可表示为CH4·___H2O

3.SiO2,CsCl,CBr4,CF4按晶体熔点由高到低排列应为________

4.相同温度时,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需要的NaOH的量 B.电离度
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量

Answer 1

1、B、C。能告诉我B、C的区别么……Na的金属性最强（这些元素里面），F的非金属性最强。
2、8。46个水分子构成笼，2个水分子填充2个，一共48个水分子，同时还有6个甲烷。
3、SiO2>CsCl>CBr4>CF4。SiO2是原子晶体，熔点最高，其次是离子晶体CsCl，再次是两个分子晶体，两者结构相似，所以分子量大的CBr4熔点高。
4、ACD。因为浓度相同，电离度相同，而前者的量多。

Answer 2

1,B
2,8
3,SiO2>CsCl>CBr4>CF4
4,A

Answer 3

1,BC，这两个答案相同啊！
2,8，有8个笼，还有2个水分子，共48个水分子，6个甲烷分子,所以是CH4·8H2O
3,Sio2>CsCl>CBr4>CF4
4，AD
楼主的题真难啊！

Answer 4

二楼正解。