Question

实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑

现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：

⑴生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？

⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？

（KClO3摩尔质量为122.5g/mol）

Answer 1

(1)设生成Cl2的物质的量为xmol
KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑
1 3
24.5g/(122.5g/mol) x
x=0.6mol
V(Cl2)=0.6mol*22.4L/mol=13.44L
(2)KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑
1 6 1
0.2mol a b
a=1.2mol b=0.2mol
溶液中的Cl-应为剩余盐酸以及生成的氯化钾中Cl-的总量，故
n(Cl-)=0.15*12-1.2+0.2=0.8mol
c(Cl-)=0.8mol/0.5L=1.6mol/L

Answer 2

这个题出得不太严密，因为产物除了氯气，还有氯氧化物。大学无机化学里有这种反应的方程式。