Question

高中化学中所有变色原理

Answer 1

1、还原性物质，如I－，Br－，Fe2＋等无机物、含双键或羟基或醛基或苯环上有支链或羟基的有机物，都可以使酸性高锰酸钾褪色，因为酸性高锰酸钾是强氧化剂。
2、氯水，或HClO（或其盐遇酸生成）有漂白作用，能使紫色石蕊等有色物质变无色（若问往氯水中滴加紫色石蕊试剂的现象，则是先变红，再变无色。）属于氧化性漂白，但不能使酸性高锰酸钾褪色。
3、SO2，能使品红漂白，属于络合性漂白，加热可恢复。
4、氢氧化亚铁暴露在空气中会被氧化而变色（白—绿—红褐）
5、Fe3＋加KSCN生成血红色沉淀
6、Fe3＋加苯酚生成紫色络合物。
7、蛋白质遇硝酸会变性而变黄。
8、银镜反应：只要是醛就能和银氨溶液水浴反应，生成光亮银镜。
9、淀粉遇碘变蓝。
10、溴水可以和碱反应而褪色；
11、溴可以和烯烃、炔烃加成反应而褪色。
12、卤代反应是能让气体褪色的。
13、NO2被水吸收后红棕色变无色。
14、高热下C、CO或H2与CuO的反应，原电池中生成Cu那端（通常是负极）会有紫红色金属生成。

Answer 2

FE3+ +3KSCN=FE(SCN)3红色+3K+
2FECL3黄色+FE=3FECL2绿色

Answer 3

物质的颜色是由于物质对于某一段波长的光吸收造成的；
但是对于光的吸收有许多因素，物质对于光的吸收一般是物质的外层电子的跃迁导致的。
但是实际的情况就比较复杂了，具体情况还是需要具体分析的；
有问题请追问~