Question

将24.4克铁和氧化铁的混合粉末投入175毫升盐酸溶液中，恰好完全反应 在标准状况下 放出气体1.

将24.4克铁和氧化铁的混合粉末投入175毫升盐酸溶液中，恰好完全反应 在标准状况下 放出气体1.12升 向溶液中滴加KSCN溶液中 不显红色

原混合粉末中 铁和氧化铁的物质的量之比
盐酸的物质的量浓度

Answer 1

加入KCSN不显示红色说明溶液里边没有三价铁。那么反应方程式为
Fe+Fe2O3+6HCL=3FeCl2+3H2O Fe+2HCL=FeCl2+H2
1 1mol 6 1mol 2 22.4
n n mol 6n X 2X 1.12
解得X=0.05mol
56n+160n+0.05*56=24.4
n=0.1mol
铁和氧化铁的物质的量之比=(0.1+0.05):0.1=3:2
盐酸的物质的量为6n+2X=0.7mol
盐酸的物质的量浓度=0.7/0.175=4mol/L

同学您好，如果问题已解决，记得采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~
祝您在新的一年一帆风顺，二龙腾飞，三羊开泰，四季平安，五福临门，六六大顺，七星高照，八方来财，九九同心，十全十美。

追问

又是你呀，能把步骤写清楚一点吗...百度的我看不懂啊