Question

在标准状况下进行下列实验，：甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸，

在标准状况下进行下列实验，：甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金，，有关数据如下表：

实验序号 甲 乙 丙
合金质量（mg) 510 765 918
气体体积（ml) 560 672 672
1 盐酸的物质的量浓度，？
2 求合金中镁，铝的质量分数？
3 在丙实验后，还需向容器中加入1摩尔每升的NaOH溶液多少毫升才能使剩余的合金中的铝全部溶解（假设剩余的合金与原合金成分相同）？？

前2问我都做出来了，这个第三问清详细解释，我的思路是这样的：我想先把丙做实验的剩余的合金的质量求出来，这就意味着我要求0.06mol盐酸可以跟多少合金反应，我是这样求的，大家帮忙看下对不对
（关系式法）
Mg~2HCl~H2 Al~3/2HCl~3/2H2
x 2x x y 3/2y 3/2y
易得：2x+3/2y=0.06 盐酸的物质的量
x+3/2y=0.03 氢气的物质的量
解得x=0.03mol y=0 这是怎么回事，0.06mol的盐酸不可能只跟Mg反应，应该还要跟Al进行反应，帮忙看一下我到底那里弄错了？？？这题的正确解答应该是怎样，前两问也写一下，看我做的对不对，尽量用关系式法，讲得详细追分
在线等，，速度，我纠结了一晚上了，求高手解答

Answer 1

第一问，不论加入的合金是什么，氢气全部是由HCl生成的所以是2HCl~H2,由第2、3组加入的合金量和气体生成的体积可知，当气体为672ml时盐酸已经反映完了，所以盐酸物质的量是2X0.672/22.4=0.06mol
第二问，设合金中Mg的质量是Xmg，他可以生成的气体是X/1000/24 mol
合金中的Al是（510-x）/1000/27 mol。生成的气体是3/2 X （510-x）/1000/27 mol
所以X/1000/24 + 3/2 X （510-x）/1000/27=0.56/22.4，解得X=240mg，所以240/510=47%
Al为53%
第三问你错在你列的式子是盐酸足量时候的计算方式，实际上盐酸是不够反映完的，Mg和Al都会有剩余，所以你设的X和Y不对。题目中说剩余金属的组分不变。且由题目可知当合金质量为765mg的时候盐酸就反映完了，所以剩余合金质量是918-765=153mg，其中含Al153X53%=81.07mg。即0.081g，，0.003mol，所以加入NaOH的物质的量为0.006mol，体积为6ml

追问

你说错了，我不是在这个方向上有问题，再说了，你无法知道在乙的时候就正好反应玩，楼上的是对对的

追答

怎么会不知道，能求出有0.06mol盐酸就最多能放出0.03mol氢气，楼上的答案我也看了，计算第三问的时候，他的计算过程是NaOH先与盐酸反应，再和金属反应。而实际上溶液中此时已没有盐酸，而AL金属也已经被消耗了一部分了。如果有问题，请指出我的错误

追问

楼上的不是说NaOH与HCl反应，而是溶液中的AlCl3和MgCl2ll与NaOH反应生成NaCl，这是用整体思想好不好，你的不一定是在765的时候盐酸反应玩，而是在510-765的时候反应玩，你那样做是错的

Answer 2

(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量
n(H2)＝0.672／22.4L/mol＝0.03　mol
c(HCl)＝0.03mol×2／0.3L＝0.2 mol·L－1
(2)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有
24g/molx＋27g/moly=0.510g
x＋1.5y=500ml／22400ml/mol=0.025mol

解得x=0.1mol ,y=0.01mol
则w(Mg)=0.01mol×24g/mol／0.510g×100％＝47.1％，
w(Al)=1－47.1%=52.9%。
(3)丙中含镁：0.918g×47.1％／24g/mol＝0.018 mol，
含铝：0.018　mol。
在整个反应过程中有氯元素守恒：HCl～NACl；Al守恒：Al～NaAlO2
共消耗NaOH：(0.2mol/L×0.3L／1mol/L)＋0.018mol／1mol/L＝0.078 L＝78 mL。
答案：(1)0.2 mol·L－1
(2)w(Mg)=47.1％　w(Al)=52.9%
(3)78mL

追问

第三问能不能在详细一些，讲讲思路什么的，看看我的方
法那里有问题，，， 还有你在最后用0.018mol/1mol/L这样算不相当于把所有的Al都与NaOH反应吗，题目说是剩余的合金 你是当整体思考吗，求详细解答，把思路说出来啊，我弄懂了追分

Answer 3

2AL+6HCI=2ALCL3+3H2
Al~3/2HCl~3/2H2 Al~3HCl~3/2H2
y 3/2y 3/2y 改为 y 3y 3/2y
Mg~2HCl~H2 Al~3HCl~3/2H2
x 2x x y 3y 3/2y
24x+27y=0.51g
(x+3/2y)乘22.4L=0.56L
解得：x=0.01mol y=0.01mol
(1)C=（2乘0.01+3乘0.01）/0.3L=1/6mol/L
(2)Mg%=0.01乘24/0.51=47%
Al%=1-47%=53%
(3)丙剩余固体=918-765=153mg
Al%=0.153g乘53%=0.081g
nAl=m/M=0.003mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2
0.003mol x x=0.003mol
V(NaOH)=1mol/L乘0. 03mol
=0.003L
=3ml