Question

标准状况下,分别向甲,乙,丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸,在加入不同质量的

标准状况下,分别向甲,乙,丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸,在加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积.若在甲乙丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如表所示:(1)①根据表中数据可以计算得出的是( )A.合金的组成B.合金中组分的含量C.盐酸的物质的量浓度D.盐酸的密度②能计算出的量的值为______.(2)若两种金属是下列选项中某两种,则从甲容器中的两次实验:①不经计算,肯定没有____(填字母)A.Ca B.Fe C.Cu D.Mg E.Al②通过计算讨论推测合金的成分____.（写出计算过程）(3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少?

Answer 1

（1）C
（2）①C ②Mg和Al
（3）x＝1.008L y＝2.016L
解析：主要是理解表中的数据代表的涵义：如甲组，看出，应该含有铝，因为与NaOH反应有氢气；与盐酸和氢氧化钠反应氢气体积不同，说明另一金属能与盐酸产生氢气----说明（2）的第一个选择不会有Cu，因两次气体体积不同！比较甲、已组与盐酸反应数据发现：合金三倍，氢气却没有多出三倍，则说明【乙中合金过量，盐酸完全反映了（从乙到丙看出，气体体积不变了），则甲中合金不足，盐酸过量】
上面分析看出：通过“乙组”数据氢气的体积--->---计出HCl的物质的量———>—盐酸的浓度
s所以（1）C
（2）①C

=====推成分：由于是若在甲乙丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,则NaOH和HCl的物质的量相同，还有等量Al消耗HCl的物质的量>NaOH的物质的量，可以推出：甲组中，NaOH也是过量的
根据2Al—————3H2
------54g--------------22.4*3L
----？=0.27g-----------------0.336L
另一重金属质量为：0.51-0.27=0.24g，与盐酸产生氢气：0.56-0.33===0.224L=0.01mol
设另一金属为R，相对原子质量a，遇酸反应显示+x价
-------R---------0.5xH2
------a------------0.5x mol
-----0.24--------0.01mol
a=0.12x/0.01=12x
当x=1，a=12，不合理
当x=2，a=，合理Mg
当x=3，a=36，不合理
============确人另一金属为Mg
== ②Mg和Al

第三问：你可以根据乙、丙中Al的质量，判断乙、丙中是NaOH过量还是Al过量，即可按不过量的一方计算出氢气的体积。
（3）x＝1.008L y＝2.016L
===========这个题难以和他人讲清楚 ，属于过量判断题，还要求读表能力，虽是好题，但偏难理解，高考吗………………

追问

高二刚学完Al而已。
第三问可以再详细一点么……

Answer 2

(1)1.A
2.0.06MOL/L(由乙，丙表第二行数据可知盐酸可放出0.672L氢气，以此可求）
（2）1.AC（钙活泼，不以单质形式存在，铜与两者皆不反应，而观察佳组数据可知，合金含有的两种金属均与酸反应，其中一种与碱反应）
2.由甲组数据：合金与酸反应产生0.025mol氢气，与碱产生0.015mol氢气（碱与酸浓度相同，与足量的铝反应可产生0.09mol氢气，故甲组反应中铝完全反应）由此推出铝的物质的量是0.01mol。进而，另一种金属的质量是0.24g.(可猜出是镁），0.01mol铝与酸反应产生0.015mol氢气，故另一种金属反应产生的氢气是0.01mol，可推出是镁。。且知合金中镁铝的物质的量之比是一比一。
（3）乙组投入的量是甲组的三倍，故x=1.008；丙组是甲组的七倍。考虑到碱最多产生0.09mol氢气，丙组显然铝过量，故y=0.09*22.4=2.016