Question

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率______，理由是______．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率______，理由是______．（5）提高反应的起始温度，反应速率______，理由是______．

Answer 1

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，氢气的浓度增大，单位体积的活化分子数目增大，则反应速率增大，
答：反应速率加快，反应物浓度增大，反应速率增大；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），由于参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，
答：反应速率不加快，原因是参加反应气体的浓度不变；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），则体积应增大，气体浓度减小，则反应速率减小，
故答案为：减小；参加反应的气体的浓度减小；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），则物质的量增大一倍，体积也应增大一倍，反应物的浓度不变，则反应速率不变，
故答案为：不变；浓度不变；
（5）提高反应的起始温度，增加活化分子百分数，则反应速率增大，
故答案为：增大；活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多．