Question

对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）A．略升高温度，溶液的pH值增大B．2c（Na+）=c（CO32-）+c

对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）A．略升高温度，溶液的pH值增大B．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

Answer 1

A．碳酸钠水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大，故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大抑制碳酸钠水解，NaOH能电离出钠离子，所以c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确；
故选AD．