Question

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）．将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．求：（1）样品中氯化镁的质量分数．（2）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

设要生成5.8g氢氧化镁质量需要参加反应的氯化镁的质量为X，则：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95              58
x              5.8g
（1）

95

58

＝

X

5.8g

解得x=9.5g  
MgCl₂%=

9.5g

10g

×100%=95%   
（2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案为：（1）95%；（2）117g．