Question

将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),放入100g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入100g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）样品中氯化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
（1）95:x=58:5.8，x=9.5g
（2）58:5.8=117:y，y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为
$\frac{11.7g}/{9.5g+100g+63.3g-5.8g}×100%≈7.0%
答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.0%．

Answer 2

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/x=58/5.8g=117/y
x=9.5g
y=11.7g
（1）样品中氯化镁的质量 9.5g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 11.7g/(9.5g+100+63.3g-5.8g)*100%=10%．

Answer 3

（1）m(MgCl2)=95*5.8/58=9.5g
（2）NaCl%=2*5.85/(109.5+63.3-5.8)=7%