Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O 2 (g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol － 1 ②稀溶液中，H ＋ (aq)＋OH

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O 2 (g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol － 1 ②稀溶液中，H ＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 ③H 2 (g) O 2 (g)=H 2 O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol － 1 ④H 2 O(g)=H 2 O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol － 1 下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol － 1 B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol － 1 D．2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol － 1

Answer 1

A

燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO 2 ，CO继续燃烧生成CO 2 放出热量，那么C的燃烧热大于110.5 kJ·mol － 1 ；浓硫酸中的H ＋ 与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ；根据盖斯定律，③④相加得到热化学方程式H 2 (g)＋ O 2 (g)=H 2 O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol － 1 ，该反应为放热反应，故ΔH的符号为“－”。