Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H + （aq）+OH －

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H + （aq）+OH － (aq) =H 2 O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol -1 ③在同温同压下，S（g）+O 2 （g）=SO 2 （g） ΔH 1 下列结论正确的是（ ） A．H 2 SO 4 和Ba(OH) 2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol -1 C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ D．由③知S（s）+O 2 （g）=SO 2 （g）ΔH 2 则ΔH 2 ＞ΔH 1

Answer 1

D

试题分析：A选项，错误。中和热为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热 ，且一定是稀溶液，且为强酸强碱。错误。B选项，碳的标准燃烧热应在产物为CO 2 情况下所放出的热量。错误。C选项中稀醋酸错误，由于醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量。错误。D正确。同种物质所含有能量固态＞液态＞气态。