Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H + (aq)+OH - (

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H + (aq)+OH - (aq) ====H 2 O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol -1 ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P 4 ，已知P 4 (s)+5O 2 (g)====P 4 O 10 (s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol -1 4P(s)+5O 2 (g)====P 4 O 10 (s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol -1 下列结论正确的是 A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低 B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol -1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol -1 D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

Answer 1

D

由题给信息③知，等质量的白磷比红磷燃烧放出的热量多，则等质量的红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷是吸热反应，A项错误；燃烧热是指，在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据题给信息只能判断碳的燃烧热不是221 kJ·mol -1 ，B项不正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1 ，C项错误；由于浓硫酸稀释时放出热量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ。答案为D项。