Question

向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应．测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+

向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应．测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为______．

Answer 1

假设H₂的物质的量为1mol，则反应Fe²⁺的物质的量为4mol，
由题意可知，反应后溶液中溶质为FeSO₄，根据Fe元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe²⁺）=4mol，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=4mol；
令Fe₂O₃和Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程，则：

2x+y＝4 2x×1+1×2＝2y

解得x=1  y=2
故反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为1mol：2mol：4mol=1：2：4，
故答案为：1：2：4．